這是氧化還原滴定的ppt，包括了概述，氧化還原反應(yīng)及平衡，氧化還原滴定基本原理，常用的氧化還原滴定法，氧化還原方程式的配平等內(nèi)容，歡迎點擊下載。

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10.3.2 電極電位，氧化還原平衡icm紅軟基地
10.3.3 氧化還原滴定基本原理(p410)icm紅軟基地
氧化還原滴定曲線icm紅軟基地
           ～V（T％）icm紅軟基地
   實驗方法icm紅軟基地
    計算方法icm紅軟基地
指示劑icm紅軟基地
1. 氧化還原滴定曲線icm紅軟基地
滴定前，F(xiàn)e3+未知，不好計算icm紅軟基地
sp前，Ce4+未知，按Fe3＋/Fe2＋電對計算icm紅軟基地
sp后，F(xiàn)e2+未知，按Ce4＋/Ce3＋電對計算icm紅軟基地
sp時電位的計算icm紅軟基地
Ce4+滴定Fe2+的滴定曲線icm紅軟基地
a 氧化還原指示劑icm紅軟基地
Ce4+滴定Fe2+icm紅軟基地
b. 自身指示劑: KMnO4icm紅軟基地
     2×10-6mol·L-1即可見粉紅色icm紅軟基地
c.  特殊指示劑icm紅軟基地
例：淀粉 + I2  (1 ×10-5mol·L-1)icm紅軟基地
             生成深藍色吸附化合物，icm紅軟基地
SCN-   +      Fe3+            FeSCN2+ icm紅軟基地
                     ( 1 ×10-5mol·L-1可見紅色)icm紅軟基地
1 .KMnO4法，p415，10.3.2icm紅軟基地
b. 弱酸性、中性、弱堿性icm紅軟基地
 a. 酸性  (pH≤1)icm紅軟基地
KMnO4標準溶液的配制與標定icm紅軟基地
KMnO4的標定icm紅軟基地
滴定方法和測定示例icm紅軟基地
1. 直接滴定法：可測Fe2+、As(III)、Sb(III)、icm紅軟基地
                            C2O42-、NO2-、H2O2等。icm紅軟基地
2. 間接滴定法：凡能與C2O42-定量生成沉淀的Micm紅軟基地
                            (Ca2+、Pb2+、Th4+……)。icm紅軟基地
3. 返滴定法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有機物。icm紅軟基地
環(huán)境水(地表水、引用水、生活污水）COD測定icm紅軟基地
2.  重鉻酸鉀法p.419，10.3.3icm紅軟基地
優(yōu)點: 純、穩(wěn)定、直接配制，氧化性適中， 選擇性好(滴定Fe2+時不誘導Cl-反應(yīng))icm紅軟基地
缺點: 有毒icm紅軟基地
指示劑: 二苯胺磺酸鈉， 鄰苯氨基苯甲酸icm紅軟基地
應(yīng)用: 1. 鐵的測定(典型反應(yīng))icm紅軟基地
         2. 利用Cr2O72- — Fe2+反應(yīng)測定其他物質(zhì)              icm紅軟基地
K2Cr2O7法測定鐵icm紅軟基地
    K2Cr2O7法測定鐵icm紅軟基地
利用Cr2O72- －Fe2+反應(yīng)測定其他物質(zhì)icm紅軟基地
3.  碘量法p420，10.3.4icm紅軟基地
b.間接碘量法（滴定碘法）：icm紅軟基地
碘溶液的配制與標定icm紅軟基地
配制：I2溶于KI濃溶液→稀釋→貯棕色瓶icm紅軟基地
Na2S2O3溶液的配制icm紅軟基地
標定Na2S2O3  icm紅軟基地
 應(yīng)用1: 碘量法測定銅icm紅軟基地
應(yīng)用2:  碘量法測定葡萄糖含量                    (返滴定法)icm紅軟基地
應(yīng)用3: 卡爾·費歇爾法測水icm紅軟基地
原理：I2氧化SO2需定量的水。icm紅軟基地
應(yīng)用4: 間接碘量法icm紅軟基地
測定Ba2+ 或 Pb2+：icm紅軟基地
4 鈰量法p425icm紅軟基地
優(yōu)點: 純、穩(wěn)定、直接配制，容易保存，icm紅軟基地
             反應(yīng)機制簡單，滴定干擾小icm紅軟基地
指示劑: 自身指示劑（靈敏度低），icm紅軟基地
                鄰二氮菲亞鐵icm紅軟基地
應(yīng)用: 金屬低價化合物，如亞鐵鹽等icm紅軟基地
5 溴酸鉀法p424icm紅軟基地
課后練習icm紅軟基地
P.432icm紅軟基地
17;18;   20icm紅軟基地

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