這是一個關于電解質在溶液中的化學反應介紹PPT，這個PPT主要包含了離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件，離子方程式的概念，離子方程式的意義，離子方程式的書寫，離子反應的類型，離子方程式正誤判斷的關鍵，離子共存問題等內容。弱電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。溶液是指一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一和穩(wěn)定的混合物。溶液按聚集形態(tài)不同可分為氣態(tài)溶液和固態(tài)溶液，它們的組成份都包括溶質和溶劑，其中被溶解的物質被稱作溶質，能溶解其他物質的物質被稱作溶劑。溶液按飽和度不同還可分為飽和溶液和不飽和溶液。由于在溶液里進行的化學反應通常是比較快的，所以在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等，歡迎點擊下載電解質在溶液中的化學反應介紹PPT哦。

電解質在溶液中的化學反應介紹PPT是由紅軟PPT免費下載網(wǎng)推薦的一款化學課件PPT類型的PowerPoint.

7.2 研究電解質在溶液中的化學反應mkY紅軟基地
考察下列化學反應：mkY紅軟基地
1．概念：有離子參加的反應稱為離子反應。mkY紅軟基地
      電解質溶液之間的反應都是離子反應。mkY紅軟基地
      即：離子反應必須有電解質參加；mkY紅軟基地
       離子反應常在水溶液中進行。mkY紅軟基地
H2SO4 + BaCl2  →  BaSO4↓+ 2HClmkY紅軟基地
2.離子反應發(fā)生的條件(復分解反應)：mkY紅軟基地
  ⑴  生成弱電解質，如H2O、弱酸、弱堿mkY紅軟基地
 ⑵  生成揮發(fā)性物質，如CO2、NH3等mkY紅軟基地
 ⑶  生成難溶性物質，如CaCO3、BaSO4等mkY紅軟基地
總結：mkY紅軟基地
能使某些離子濃度減小的離子反應才能發(fā)生。mkY紅軟基地
離子反應總是朝著離子濃度減小的方向進行。mkY紅軟基地
二、離子方程式mkY紅軟基地
1、概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。mkY紅軟基地
離子方程式：mkY紅軟基地
例3、下面的離子方程式正確的是（    ）mkY紅軟基地
          A．碳酸鋇和稀硫酸 mkY紅軟基地
                BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 ↑+ H2OmkY紅軟基地
          B．過量CO2通入的NaOH溶液mkY紅軟基地
                CO2 + OH− → HCO3− mkY紅軟基地
          C．向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3；mkY紅軟基地
                 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl−mkY紅軟基地
          D．氫氧化鈉溶液跟氫氟酸；mkY紅軟基地
                 H+ + OH− → H2OmkY紅軟基地
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