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- .ppt
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- 上傳時間:
- 2018-07-24
- 素材編號:
- 203452
- 素材類別:
- 化學(xué)課件PPT
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這是物理化學(xué)電解質(zhì)溶液ppt,包括了本章教學(xué)目標(biāo),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理,法拉第定律,離子的電遷移,電導(dǎo)、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率等內(nèi)容,歡迎點(diǎn)擊下載。
物理化學(xué)電解質(zhì)溶液ppt是由紅軟PPT免費(fèi)下載網(wǎng)推薦的一款化學(xué)課件PPT類型的PowerPoint.
本章教學(xué)目標(biāo)
電化學(xué)的用途
5.1.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理
5.1.2 法拉第定律
5.1.3 離子的電遷移
§5.2 電導(dǎo)及其應(yīng)用
5.2.2 電導(dǎo)的測定
5.2.3強(qiáng)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度
5.2.4 離子獨(dú)立運(yùn)動定律及離子摩爾電導(dǎo)率
5.2.5 電導(dǎo)測定的應(yīng)用
課堂練習(xí)
25℃時,H+和HCO3-的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為
349.82×10-4和44.5×10-4S.m2.mol-1,同溫度下測得濃度
0.0275mol.dm-3的H2CO3溶液的電導(dǎo)率κ= 3.86×10-3S.m-1,試
計(jì)算H2CO3離解為H+和HCO3-的電離度和電離平衡常數(shù)。
步驟:
1.用已知電導(dǎo)率的高純水配制難溶鹽的飽和溶液;
2.測定此飽和溶液的電導(dǎo)率,從中扣去水的電導(dǎo)率后即為鹽的
電導(dǎo)率;
3.用難溶液鹽的 Λm∞ 代替 Λm 計(jì)算難溶鹽的溶解度 c;
4.求 KSp 。
課堂練習(xí)
298K下BaSO4 飽和溶液的電導(dǎo)率為4.63×10-4S·m-1 ,
所用蒸餾水的電導(dǎo)率為 1.12×10-4S·m-1。試計(jì)算
BaSO4在298K下在水中溶解度和溶度積。
5.3.2 影響離子平均活度系數(shù)的因素
課堂練習(xí)
課堂練習(xí)
1.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和,這一規(guī)律只適用于
A.強(qiáng)電解質(zhì) B. 弱電解質(zhì)
C.無限稀釋溶液 D. 濃度為1mol·L-1的溶液
2.描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是 。
A.Ohm定律 B.離子獨(dú)立運(yùn)動定律 C.Faraday定律 D.Nernst定律
3.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 。
A. 減小 B.增大 C.先減小后增大 D.先增大后減小
課堂練習(xí)
4. 298K無限稀的水溶液中,離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是 。
A.Fe 3+ B.Mg 2+ C.NH4 + D.H+
5.下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小的是 ,摩爾電導(dǎo)率最大 。
A. 1 mol · dm KCl水溶液 B. 0.001mol · dm HCl水溶液
C. 0.001mol · dm KOH溶液 D. 0.001mol · dm KCl水溶液
6.將AgNO3、CuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián),通一定電量后,各陰極上析出金屬的 。
A. 質(zhì)量相同 B. 物質(zhì)的量相同 C. 還原的離子個數(shù)相同 D. 都不相同
課堂練習(xí)
7.在相距1m、電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m、電極面積為0.1m 的兩電極之間,分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液,則二者 。
A. 電導(dǎo)率相同,電導(dǎo)相同; B. 電導(dǎo)率不相同,電導(dǎo)相同;
C. 電導(dǎo)率相同,電導(dǎo)不相同; D. 電導(dǎo)率不相同,電導(dǎo)也不相同。
8. 濃度為m的Al2(SO4)3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為 r+ 和r- ,則:離
子平均活度系數(shù) r± = ,離子平均質(zhì)量摩爾濃度m± = ,離子
平均活度a± = 。
9. 在溫度一定和濃度比較小時,增大弱電解質(zhì)溶液的濃度,則該弱電解質(zhì)的
電導(dǎo)率κ ,摩爾電導(dǎo)率 。(增大、減小、不變)
10. 電導(dǎo)率κ = Kcell /R ,電導(dǎo)率κ與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell的關(guān)系為 。(正比、
反比、無關(guān))
課堂練習(xí)
11.電解質(zhì)溶液中的離子平均活度系數(shù)小于1。
12.離子遷移數(shù) t+ + t- >1。
13. 雖然電導(dǎo)率κ = Kcell /R ,但是電導(dǎo)率κ與電導(dǎo)池
常數(shù)Kcell無關(guān)。
14.因?yàn)殡y溶鹽的溶解度很小,可以近似認(rèn)為難溶鹽飽和溶液的Λm≈ Λm∞。2014諾貝爾化學(xué)獎ppt:這是2014諾貝爾化學(xué)獎ppt,包括了諾貝爾化學(xué)獎獲得者,為什么說這三位獲獎?wù)叩墓ぷ魇峭黄菩阅?光激活定位顯微鏡,勤奮刻苦,保持活躍的思維,敢于思考重大問題,學(xué)會合作等內(nèi)容,歡迎點(diǎn)擊下載。
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