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大學化學實驗 實 驗 要 求 1、進實驗室前預習實驗內容，包括實驗目的、任務、有關原理、操作主要步驟及注意事項，寫好預習報告； 2、實驗過程中隨時記錄實驗數據及現象； 實驗完后，根據實驗現象及數據認真完成實驗報告。 3、自覺遵守實驗室規(guī)則，保持實驗室安靜、注意安全。 4、實驗完畢后，需將自己用過的實驗儀器洗干凈，放回原處。認真完成值日生工作。 實 驗 報 告 實驗目的 原理（反應方程式） 步驟（條文化） 結果（表格） 目 錄 實驗一 天平稱量練習和 標準溶液的配制 實驗二 酸堿溶液濃度的標定 實驗三 沉淀反應 實驗四 配位反應 實驗五 氧化還原反應 實驗六 水的硬度的測定 實驗七 水中溶解氧的測定 實驗八 廢水中鉻含量的測定 實驗一 天平稱量練習和標準溶液的配制 減量法稱取試樣操作法 實驗二 酸堿溶液濃度的標定 （1）用自來水沖洗； （2）試漏，檢查考克是否漏水； （3）用蒸餾水洗2～3次； （4）用待裝溶液洗2～3次； （5）裝入溶液→調至0.00刻度。 數據記錄表格 數據記錄表格 注 意 點 1、滴定時左手拿滴定管，右手拿錐形瓶。 2、讀數時注意平視，滴定管讀數應讀2位小數。 3、滴定過程中邊滴定、邊搖動。 實驗四 配位化合物 （一）配位化合物的生成和組成 Cu2(OH)2SO4 (S)（堿式鹽，藍色） Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ （二）簡單離子與配位離子的區(qū)別 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ （血紅色） 實驗六 水的硬度的測定 實驗目的 1、了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法。 2、掌握EDTA法測定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱電解質平衡移動的因素。 一、測定步驟 1、取水樣100mL→250mL錐形瓶； 2、加10mL緩沖液，pH=10; 3、加3滴鉻黑T指示劑，溶液呈酒紅色； 4、用EDTA滴定溶液由酒紅色→藍色； 5、記下EDTA消耗量（測2份），按均值計算結果。 二、實驗數據記錄表格 實驗七 溶解氧的測定 實驗目的 1、了解溶解氧的測定原理和方法。 2、掌握碘量法測定終點的判斷方法。 實驗步驟 1、取水樣（虹吸法） →250mL具塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4，，1mL堿性KI，出現棕色沉淀； 蓋好瓶塞，顛倒混合； 靜置。 3、測定 加1.5mLH2SO4，顛倒混合溶解沉淀； 取100mL水樣→250mL錐形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黃色，加1mL淀粉，溶液呈藍色； 用Na2S2O3滴至溶液呈無色，測2份； 記下V（Na2S2O3) ，用均值計算DO。 DO測定結果記錄 注 意 點 加MnSO4，、堿性KI的移液管放在各自試劑瓶內，不要混淆； H2SO4為濃酸，不要濺在身上。 實驗八 廢水中鉻含量的測定 實驗目的 1、掌握分光光度計的使用方法。 2、掌握水中鉻含量的測定原理和方法。 實驗步驟 一、繪制標準曲線 標準溶液濃度：1ug/ml（以鉻計）， 用K2Cr2O7配制 1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml標準溶液→比色管； 2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標線；混勻； 3.用1cm比色皿，在波長540nm處，以空白作參比，調A＝0 ； 4.測各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4 二、測樣品 1.取待測水樣2ml→比色管中； 2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸餾水→標線；在波長540nm處，以空白作參比，得A試； 3.由A試查曲線→相當于標準曲線Vml； 4.計算結果 數據記錄表格d1D紅軟基地

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